Page 38 - No29

KÉT SZÉNATOM, EGY SZIGMA

4. ábra 5. ábra 6. ábra
IRODALOM
Az egyszeresen oxidált 1•+I gyök-ion a két nagy aromás gyűrű
–
3
szerkezete/5. ábra/: π-elektronfelhőjével egyaránt kölcsönhat. 1. Shimajiri T., Kawaguchi S., Suzuki T.,
A C1–C2 atomok távolsága: 2,92 Å. Ezért nagyon nehéz az elektront lokalizálni Ishigaki Y.: Direct evidence for a carbon–
A kétszeresen oxidált só 12+(I3–)2 a C és C szénatomok közé. Ugyanilyen carbon one-electron σ-bond. Nature,
1
2
szerkezete /6. ábra/: joggal tekinthetnénk a kötést π • π Published online, 25 September, 2024.
A C1–C2 atomok távolsága: 3,03 Å. típusúnak. https://doi.org/10.1038/s41586-024-
A szerzők úgy vélik, a C • C egy- Pozitívabb befejezésül emlékezzünk meg 07965-1
elektronos σ-kötés létezését dolgozatuk arról, hogy 2000-ben Gomberg három- 2. Pauling, L. The nature of the chemical
egyértelműen bizonyítja, a C1 és C2 vegyértékű szénatomról szóló bond. II. The one-electron bond and the
three-electron bond. J. Am. Chem. Soc.
szénatomok kapcsolatát egy megnyúlt C • C dolgozatának100. évfordulóján emléktáblát 53, 3225–3237, (1931).
kötés jellemzi (2.921 Å 100 °K-on). helyeztek el a Michigan Egyetem Kémiai 3. Gomberg, M. An instance of trivalent
Megjegyzendő, hogy a becsült erőállandó Intézetének falán megemlékezve a kémia carbon: triphenylmethyl. J. Am. Chem.
nem feltétlenül jellemzi a C1 és C2 amerikai történelmének mérföldkövéröl. Soc. 22, 757–771, (1900). doi:10.1021/
szénatomok kapcsolatát; a páratlan elektron Simonyi Miklós ja02049a006.

JEGYZET amelyben az elektronsűrűség a kötő A gyök olyan elektromosan semleges
atomok magjainak síkja felett és alatt atom, molekula vagy ion, amely páratlan
A s és p kötések koncentrálódik. elektronokat tartalmaz. A gyökök olyan
Az elektronpályák az atomokon belüli Az alábbi ábra két ellentétes spinű s folyamatokkal keletkezhetnek, mint a
elektronok valószínűségi eloszlásának pályákon elhelyezkedő elektron, illetve kötés hasadása, ahol a kovalens kötés
térképei. Minden pályának van egy egy s és egy p elektron között kialakuló egyenletesen oszlik meg, ami két gyököt
jellegzetes térbeli alakja, szimmetriája. szigma kötéseket, továbbá két p pályán eredményez.
A molekula képződésekor, a kovalens elhelyezkedő elektron között kialakuló pi A gyökök keletkezhetnek a kovalens
kötés létrejöttekor az atompályáik kötéseket illusztrálja. kötés felhasadásával amely során
kölcsönhatásba lépnek. Ellentétes minden atom megkapja a kötés egyik
spinű, párosítatlan elektronjaik a két Trijodid ion megosztott elektronját. A redoxreakciók
(vagy több) atommag vonzásterében Az I3 - vagy trijodidion egy elektronok átadásával járnak, ami
molekulapályákra kerülnek. A három jódatomból álló gyökök képződéséhez is vezethet. Egyes
molekulapályák szimmetriája polihalogén molekulaion, vegyületek termikus bomláson mehetnek
alapján megkülönböztetünk tengely amelynek 1 negatív töltése van. A jód keresztül, ami gyökök képződését
szimmetrikus szigma (σ), illetve sík vizes oldataiban jodid-sókból képződik. eredményezi.
szimmetrikus pi (π) kötéseket.
A szigmakötés Ionok és gyökök Kinoidális szerkezet
a pályák Az ion és a gyök egyaránt olyan kémiai A kinoidális szerkezet
átfedéséből típusok, amelyeknek páratlan elektronja olyan szerkezet, amelyet
létrejött van. Ezek azonban különböznek a két kettős kötést
olyan kötés, töltésükben és viselkedésükben. tartalmazó 6 tagú
amelyben az Az ion olyan atom vagy molekula, széngyűrű jellemez és
elektronsűrűség amely egy vagy több elektront nyert két továbbit, amelyek orto vagy para
a kötő atomok vagy veszített, ami pozitív vagy negatív helyzetben a gyűrűhöz kapcsolódnak.
magjai között töltést eredményez. Az ionok különböző A kinonok telítetlen gyűrűs ketonok, az
koncentrálódik. folyamatokkal alakíthatók ki, mint például 1,4-benzokinonhoz hasonló vegyületek,
A pi kötés az elektronok atomok közötti átadása amelyek a fenolok oxidációjakor
olyan kötés, vagy a molekulák disszociációja. keletkeznek.

38 KÉMIAI PANORÁMA 29. SZÁM, 2024. ÉVFOLYAM